Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2 (SO4) 3+K2SO4+8H2O5| Fe[+2] -1e=Fe[+3] | восстановитель, окисление 1| Mn[+7]+5e=Mn[+2] | окислитель, восстановлениепримечание: в квадратных скобках, например [-2] — дана степень окисления атома Дано: m (FeSO4)=1,52 г Найти: m (KMnO4) Решение: х г 1,52 г 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2 (SO4) 3+K2SO4+8H2O 316 г 1520 г х г — 1,52 г 316 г — 1520 г х=316 г ∙ 1,52 г\ 1520 г=0,316 гответ: m (KMnO4)=0,316 г P.s. Правильное решение. Удачи!