В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили аммиак…

В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили аммиак, рассчитать массу образовавшейсясоли

категория: химия

в избранное

darth-sidious

30 апреля 2022

Н2SO4+2 NH3=(NH4) 2SO4Найдем массу кислоты, вступившей в реакцию m=735*0,2=147n (Н2SO4)=147\98=1,5 мольЗначит n (NH4) 2SO4)=1,5 мольМожем найти массу m=1,5*132=198 грамм

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?

Задайте свой вопрос

Какой объем водорода…?

H2so4 (конц)+zn=? H2S+Cu=

Напишите уравнения реакций для осущесвтвления следущих превращений: S — SO2 — SO3 — H2SO4 — BaSO4

Как из фосфора получить в одну реакцию H3PO4. ОДНА РЕАКЦИЯ

Сколько г осадка получится, если к 40 г 20,8% раствора хлорида бария прилить достаточное количество сернойкислоты?

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие в реакции, представленной уравнением СаО + С02=СаСО3+Q…

Помогите пожалуйста решить уравнения и дополнить их: 1. Al+… .=Al4C3 2. AlCl3+… =Al (OH) 33. Al (OH) 3+…

Допишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах H₃PO₄+ амфотерный оксид→ H₃PO₄+ металл

27400

Алгебра

14822

Английский язык

14216

Биология

7369

Другой

720

18829

8304

15850

5255

11818

23332

15992

73118

8152

466

46271

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: