В реакторе объемом 50 лпомещено…

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции: v (H2O)=72 г: 18 г/моль=4 моль.v (CO)=84 г: 28 г/моль=3 моль.v (CO2)=44 г: 44 г/моль=1 моль. Найдем концентрации реагентов: c (H2O)=4 моль: 50 л=0,08 моль/л. С (СО)=3 моль: 50 л=0,06 моль/л.[CO2]=1 моль: 50 л=0,02 моль/л. Уравнение реакции: ________Н2О (г)+ СО (г) ⇄ Н2 (г)+ СО2 (г) было___0,08_____0,06______0_______0____реаг._____х________х_______ х_______х____равн._ (0,08-х) __ (0,06-х) ____х_______х____При этом [СО2]=0,02 моль/л=х => х=0,02 моль/лТогда равновесные концентрации равны: [Н2О]=0,08 моль/л — 0,02 моль/л=0,06 моль/л.[СО]=0,06 моль/л — 0,02 моль/л=0,04 моль/л.[CO2]=0,02 моль/л.[Н2]=0,02 моль/л. Находим константу равновесия: К=([Н2][СО2]) / ([Н2О][СО])=(0,02*0,02) / (0,06*0,04)=1/6.