Во сколько раз увеличиться скорость реакции 3H2+N2=2NH3…

v=k*C (H2) ^3*C (N2) Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе, т. Е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ — водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2=16 раз. При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции — в 4 раза. Равновесие сместится вправо. При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза. Вот так вроде!