Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой…

Решение: CaH2+2H2O=Ca (OH) 2+H2 n (CaH2)=n (H2)=m (CaH2) /M (CaH2)=12,6/42=0,3 моль CuO+H2=Cu+H2O n (CuO)=m (CuO) /M (CuO)=40/80=0,5 моль — оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду. n (Cu)=n (H2)=0,3 моль m (Cu)=n (Cu)*M (Cu)=0,3*64=19,2 г Ответ: 19,2 г металла.