Вычислить массу фосфорита содержащего 62% ортофосфата калия…

Выразим 1 моль Сa3 (PO4) 2 в килограммах=40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г=0,310 кг Выразим 1 моль Р в килограммах=31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе: 0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2!) кг Р получатся из 0,310 кг Са 3 (РО4) 2 3,1 из x кг x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг Составляем новую пропорцию: По условию 92% получатся из 15,5 кг 100% — из х кг x=15,5*100/92 x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. И третья пропорция: 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% — x x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.