Вычислите массу 70% раствора серной кислоты которую можно получить…

напишем саму реакцию: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2Масса Fe203 в пирите составляет а: 300 000 г=100% а=60%, откуда а=180 000 гn (Fe203)=m/M=180 000/160=1125 моль, n (SO2)=1/2 n (Fe203)=2250 моль Теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция: SO2+H2O=H2S04 n (SO2)=n (H2S04)=2250 мольm=nM=96 г/моль*2250 моль=216 000 г (при 100%-х) 216 кг=100% ч кг=70%, ч=151,2 кгОтвет: m (H2SO4)=151,2 кг