Взаимодействует известняк массой 100 г содержащий 84% карбоната…

Взаимодействует известняк массой 100 г содержащий 84% карбоната кальция CaCO3 с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте массуобразующегося при этом оксида углерода 4

категория: химия

в избранное

visitor

23 августа 2022

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2m (CaCO3)=84 г.M (CaCO3)=40+12+48=100 г/мольСaCO3 1 моль значит 1 моль*100 г/моль=100 гVm (CO2)=22,4 л сост. Пропорцию: 100 г/84 г=22,4 л/хлх=19 лответ 19 л

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?

Задайте свой вопрос

Массовая доля кислорода в сульфате железа (II) равна

Помогите с химией! Fe2O3+Na=?

Масса кальция (в граммах) в образце нитрата кальция массой 41 г равна:?

Очень прошу! 1. Уравнению реакции 2SO2+O2=2SO3 соответствует схема превращения

Вычислить массу каустической соды NaOH…

З моль анионов образуется при полной диссоциации 1 мольа) фосфат натрияб) нитрат алюминияв) хлорид железа

Даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, гидроксид натрия

Осуществите превращение, назовите все вещества. CH4 => C2H2 => CH3-C-H => C2H5OH => C2H5 => C2H5OH => CH3-C => Ag

27400

Алгебра

14822

Английский язык

14216

Биология

7369

Другой

720

18829

8304

15850

5255

11818

23332

15992

73118

8152

466

46271

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: