Взяты равные массы кислорода…

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеальных газов: PV=vRT, из этого следует V=vRT/P где P – давление, V – объем, Т – температура, v — количество вещества в газовой фазе R=8,31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная. Таким образом, при одинаковых условиях P=const, T=const объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества. Отношения количеств веществ, указанных в задаче, равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ: v (O2): v (H2): v (CH4)=1/M (O2): 1/M (H2): 1/M (CH4)=1/32:1/2:1/16=1:16:2 Именно так и относятся объемы, занимаемые указанными газами: V (O2): V (H2): V (CH4)=1:16: Ответ: V (O2): V (H2): V (CH4)=1:16:2