Задача 1. Задача. Вычислить массу сульфида алюминия…

Задача 1. Задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия.№ 2 Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция? № 3. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 0,5 ггаза водорода? № 4. Какие масса и объем водорода (н.у.) получаются при растворении в соляной кислоте 3,27 г цинка?

категория: химия

в избранное

chunka

31 января 2022

№1. Записываем краткое условиеДано: m (Al)=2, 7 гH2SO4Найти: m (Al2 (SO4) 3) -? Составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. Расставляем коэффициенты.2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2Находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице Д. И. МенделееваMr (Al)=27Mr (Al2 (SO4) 3)=27•2 (32•3+16•4•3)=342Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1 г/мольM (Al)=27 г/мольM (Al2 (SO4) 3)=342 г/мольПроводим расчеты по формулеn (Al)=2,7 г/27 г/моль=0,1 мольСоставляем два соотношения. Ервое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3 (составляется, исходя из полученных расчетов) Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество веществаAl2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения мольОтсюдаn (Al2 (SO4) 3)=0,1 моль (Al)*1 моль (Al2 (SO4) 3): 2 моль Al=0,05 мольТеперь имеется количество вещества и молярная масса Al2 (SO4) 3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулыm=nMm (Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342 г/моль=17,1 гЗаписываемОтвет: m (Al2 (SO4) 3)=17,1 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?