Задача. К 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора…

Дано: m (H2SO4) — 980 гω% (H2SO4) — 5% Найти: m (BaSO4) Решение: H2SO4+Ba (NO3) 2=BaSO4 (осадок)+2HNO3m (H2SO4)=(980*5%) /100%=49 грамм чистой серной кислотыMr (H2SO4)=98 г/мольMr (BaSO4)=233 г/моль. Зная массу и молярную массу серной кислоты и молярную массу Ссульфата бария, составим пропорцию и найдем массу сульфата бария: 49/98=x/233x=(49*233) /98=116,5Ответ: m (BaSO4)=116,5 грамм.