Железо массой 11,2 г нагрели с серой массой…

Задача на избыток и недостаток. Когда встречаются такие задачи нужно выяснить какое из веществ было взято в избытке, а какое в недостатке. По веществу, которое в недостатке решают эти задачи.1) Напишем уравнение реакции: 11,2 г 3,2 г х гFe+S => FeS M=56 г/моль 32 г/моль 88 г/мольm=56 г 32 г 88 гЧтобы узнать какое в-во в избытке или недостатке нужно данную по условию массу разделить на мольную массу, т.е.: n (Fe)=11,2/56=0,2 мольn (S)=3,2/32=0,1 мольВидно что Fe взят в избытке, поэтому мы реашем нашу задачу по S.2) Из уравнение реакции составляем пропорцию: 3,2/32=x/88Выводим x=3,2*88/32=8,8 г Ответ: 8,8 г. Неизрасходованным останется Fe (т.к. он был взят в избытке)