1) При электролизе раствора КОН с инертными электродами на катоде…

1) При электролизе раствора КОН с инертными электродами на катоде выделился водород объемом 11,2 литра. Рассчитайте объем кислорода который выделился нааноде.2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм. Какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н. У? 3) При электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилась на катоде?

категория: химия

в избранное

vad70

11 апреля 2022

1) Уравнение электролиза: 2Н2О=2Н2+ О2. Если выделилось 11,2 л Н2, то О2 выделилось в два раза меньше (отношение коэффициентов в уравнении реакции равно 2:1), то есть 5,6 л.2) Уравнение электролиза: CuCl2=Cu+Cl2. Меди выделилось 8 г: 64 г/моль=0,125 моль. Хлора выделилось такое же количество (коэффициенты относятся как 1:1), т.е. 0,125 моль, что составляет 0,125 моль*71 г/моль=8,875 г или 0,125 моль*22,4 л/моль=2,8 л.3) Уравнение электролиза: 4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2. Количество выделившегося О2 равно 5,6 л: 22,4 л/моль=0,25 моль. Количество серебра в четыре раза больше (коэффициенты относятся как 4:1), т.е. 1 моль, что составляет 108 г серебра.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?