5. При прокаливании смеси серы с 44…

5. При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. При растворении продуктов реакции визбытке соляной кислоты выделяется газ Х и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества (причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества). Какой металл взаимодействовал с серой? Чему равна масса серы, содержащейся в исходной массе вещества?

категория: химия

в избранное

neugomonova

23 мая 2022

Me+S=MeSMeS+2HCL=MeCL2+H2S H2S-x2H2S+3O2=2SO2+2H2O SO2-Y2H2S+SO2=3S+2H2O m (S)=38,4 г 1 мольSO2-3 мольSn (S)=38,4:32=1,2 мольn (SO2)=1,2:3=0,4 мольn (SO2)=n (H2S)=n (MeS)=n (Me)=n (S)=0,4M (Me)=44,8:0,4=112 это кадмий-Cd m (S)=0,4*32=12,8 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?