Какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка…?

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 m (CaCO3)=500*0,9=450 г — чистая масса карбоната кальцияM (CaCO3)=100 г/мольn (CaCO3)=450 г/100n (CaCO3)=4,5 моль М (SiO2)=60 г/мольn (SiO2)=300 г/60n (SiO2)=5 моль SiO2 — в избытке, расчет ведем по CaCO3 n (CaCO3)=n (CO2) за уравнением реакции n=V/VmV=n*VmV (CO2)=4,5 моль*22,4 л/мольV (CO2)=100,8 л Ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при прокаливании 500 грамм известняка, содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния (4).