KOH+H2SO4 (KOH)=2 моль Найти m 20% р-ра H2SO4

Дано: n (KOH)=2 мольw р-ра (H2SO4)=20% Найти: m р-ра (H2SO4) Решение: Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции: 2 моль х г 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O2 моль 98 г 3 моль — х г 2 моль — 98 гх=2 моль ∙ 98 г\2 моль=98 гВычислим массу 20% раствора серной кислоты: m р-ра (H2SO4)=m (H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра (H2SO4) m (р-ра)=98 г ∙ 100%\ 20%=490 гОтвет: m р-ра (H2SO4)=490 г