Контакты в микроэлектронике космических аппаратов изготавливают…

Контакты в микроэлектронике космических аппаратов изготавливают из сплава золота с платиной и серебром. При растворении 13,5 г сплава в 17,6%-ной НNО3 плотность 1,1 г/мл выделяется 0,224 л газа с Дн 2=15 а в растворе образуется только один нитрат.1.) расшифруйте газ. Напишите уравнения реакциие, приведите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления 2) Установите состав сплава в м.%, если содержание Ag в 4 раза больше, чем Рt3) вычислите обьем раствора НNO3

категория: химия

в избранное

viplas

04 февраля 2022

1) Найдем молярную массу этого газа: М=2D (H2)=2*15=30 г/моль. Учитывая, что этот газ — оксид азота, находим этот газ — NO, оксид азота (II).Ag+HNO3=AgNO3+NO+H2OAg (0) — e=Ag (+1) | 3 — окислениеN (+5)+3e=N (+2) | 1 — восстановлениеAg — восстановитель, HNO3 — окислитель.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O2) Найдем количество NO: v (NO)=0,224 л: 22,4 л/моль=0,01 мольПо уравнению реакции, количества NO и Ag относятся как 1:3, тогдаv (Ag)=0,03 моль. Находим массу Ag: m (Ag)=0,03 моль*108 г/моль=3,24 г.m (Pt)=m (Ag) /4=0,81 г.m (Au)=13,5 г — (3,24 г +0,81 г)=9,45 г.w (Ag)=3,24/13,5=0,24=24%.w (Pt)=0,81/13,5=0,06=6%.w (Au)=9,45/13,5=0,7=70%.3) По уравнению реакции, количества NO и НNO3 относятся как 1:4, тогда v (HNO3)=0,04 моль. Находим массу HNO3: m (HNO3)=0,04 моль*63 г/моль=2,52 г. Находим объем раствора: V (р-ра)=(2,52 г: 0,176): 1,1 г/мл=13,02 мл.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?