Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 7…

m (розчину кислоти)=m (HCl) / w (HCl) знаходимо з рівняння відновлення окалини, скільки ж водню необхідно: Fe3O4+4H2=3 Fe+4H2O; 6,93 г/232 г/моль=х/4*22,4 л/моль; х=2,68 л, це відповідає кількості речовини 0,12 мольтепер знайдемо масу кислоти і цинку, необхідні для добування цього обєму водню: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 M (Zn)=65 г/мольM (HCl)=36,5 г/молькількості речовин цинку, кислоти і водню відносяться як 1:2:1, відповідно кількість речовини цинку=0,12 моль, кислоти=0,24 моль.m (Zn)=65 г/моль*0,12 моль=7,8 гm (HCl)=36,5 г/моль*0,24 моль=8,76 гмаса розчину кислоти=8,76 г: 0,073=120 гВідповідь: для добування водню, необхідного для відновлення 6,93 г залізної окалини треба взяти 120 г кислоти і 7,8 г цинку