Помогите пожалуйста. Это последнее

1. Определите условия смещения химического равновесия реакции: 2HCl (газ) <-> H₂ (газ)+Cl₂ (газ) — Q в сторону образования хлороводорода HCl: в) увеличение концентрации водорода г) увеличение концентрации хлора 2. Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂ (стрелка вверх) , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. На 0, 04 моль/л. Дано: Δс=0,04 моль/лΔt=10 с Решение: V (с хвостиком, как скорость в физике пишется)=Δс ΔtV=0,04 моль/л: 10 с=0,004 моль/л*сОтвет: 0,004 моль/л*с 3. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе C₃H₆ (газ)+H₂ (газ) <->C3H₈ (газ)+Q а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т. Е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2) 1) верно только А