При анализе образца цинкового порошка массой 22 г…

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ А (Zn)=63 гVm (H₂)=22,4 л Расчет по уравнению реакции: 63 г Zn дают 22,4 л Н₂х г Zn дают 7,2 л Н₂ х=63×22,4÷7,2=20,25 г Масса смеси 22 г ⇒ m (ZnO)=22-20,25=1,75 г ω=m (вещества) /m (смеси) ×100%ω (Zn)=20,25÷22×100%=92%ω (ZnO)=100%-92%=8%