При элекролизе раствора нитрата меди массой 195 г содержащего…

Суммарное уравнение электролиза: 2Cu (NO3) 2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3Находим массу чистого нитрата меди: m (Cu (NO3) 2)=m (c прCu (NO3) 2)*W (Cu (NO3) 2)=195*0,93=181,35 г.n (Cu (NO3) 2)=m (Cu (NO3) 2) /M (Cu (NO3) 2)=181,35/188=0,96 моль. По уравнению видно, что количество получившейся меди равно количеству израсходованного нитрата: n (Cu (NO3) 2)=n (Cu)=0,96 моль.m (Cu)=M (Cu)*n (Cu)=64*0,96=61,44 г. С учетом выхода реакции: m (Cu)=61,44*0,62=38 г.