Рассчитать массу серной кислоты…

1 — уравнение реакции: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2 — рассчитаем массу растворенного вещества едкого кали: mр.в.=mp-pa*w/100=120 грамм*0,12=1,47 грамма 3 — рассчитаем количество вещества щелочи: m=n*M -> n=m/M=14,4 грамма/56 г/моль=0,2 моль 4 — Из уравнения реакции видим: n (H2SO4)=1/2n (KOH)=0,2 моль/2=0,1 моль 5 — рассчитаем массу кислоты: m=n*M=0,1 моль*98 г/моль=9,8 граммОтвет: масса кислоты понадобившейся для нейтрализации водного раствора едкого кали равна 9,8 грамм